Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Để cân thăng bằng thì khối lượng của mỗi đĩa phải bằng nhau:
`<=> m_{H_2} (1) = m_{H_2} (2)`
`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2(1)`
`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2(2)`
`n_{Fe} = a/{56} (mol)`
`n_{Al} = a/{27} (mol)`
`n_{H_2} (1) = n_{Fe} = a/{56} (mol)`
`n_{HCl} = {b}/{36,5} (mol)`
Giả sử `Al` hết:
`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = a/{18} (mol)`
`a/{18} > a/{56} `
Không thoả mãn, vậy `Al` hoặc `Fe` vừa đủ hoặc dư
• `Fe` dư:
Ta có:
`n_{H_2} = 1/2n_{HCl}`
`<=> = b/{73}`
Để `Fe` dư hoặc vừa đủ thì:
`n_{Fe} >= n_{H_2}`
`<=> a/{56} >= b/{73}b`
• `Al` dư:
`n_{H_2} = 1/2n_{HCl}`
`<=> = 0,5b`
Để `Al` dư hoặc vừa đủ:
`n_{Al} >= 3/2n_{H_2}`
`<=> a/{27} >= 1,5 . b/{36,5}b`
`<=> a/{27} >= {3b}/{73}`
`#aura`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
58
17
\begin{array}{l} 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(1)\\ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2)\\ {n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{a}{{27}} \times \dfrac{3}{2} = \dfrac{a}{{18}}\,mol\\ {n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(2)}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol\\ \text{ Ta có : số mol do Al tạo ra luôn lớn hơn Fe tạo ra khi ở cùng khối lượng }\\ \text{ Mà cân ở vị trí cân bằng } \Rightarrow \text{ Lượng HCl chưa phản ứng hết với Fe }\\ \Rightarrow {n_{HCl}} \le 2{n_{Fe}} \Leftrightarrow b \le 2 \times \dfrac{a}{{56}} \Leftrightarrow a \ge 28b \end{array}
#thaoanh22062008
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin