0
0
Hoà tan 8,4g kim loại Fe vào 196g dd H2SO4 10% thu được dd A và 3,36l H2 (đktc). Tính C% các chất trong A
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
11
6
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n Fe= 8,4/ 56= 0,15 mol
m H2SO4 = C% nhân m dd/ 100= 10. 196/100= 19,6 g
n H2SO4= 19,6/ 98= 0,2 mol
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
1 1 1 1
Trc phản ứng 0,15 0,2
phản ứng 0,15 0,15 0,15 0,15
sau pứ 0 0,05 0,15 0,15
sau phản ứng H2SO4 dư
dd A gồm H2SO4 0,05 mol, FeSO4 0,15 mol
m dd sau pứ= 8,4 + 196 - 0,15.2 = 204,1 g
C% FeSO4 = ( 0,15. 152/204,1) nhân 100% = 11,17%
C% H2SO4 dư = ( 0,05. 98/ 204,10 nhân 100% = 2,4%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
3895
3368
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{3,36}{22,4}``=``0,15` `(mol)`
`m_{H_2}=n.M=0,15.2=0,3` `(g)`
`n_{Fe}=``\frac{m}{M}``=``\frac{8,4}{56}``=``0,15` `(mol)`
`m_{H_2SO_4}=``\frac{C%.mdd}{100%}``=``\frac{10%.196}{100%}``=``19,6` `(g)`
`n_{H_2SO_4}=``\frac{m}{M}``=``\frac{19,6}{98}``=``0,2` `(mol)`
`Fe``+``H_2SO_4``→``FeSO_4``+``H_2↑`
Ban đầu `0,15` `0,2` `mol`
Trong pứng `0,15` `0,15` `0,15` `mol`
Sau pứng `0` `0,05` `0,15` `mol`
`m_{sau}=m_{Fe}+m_{dd_{H_2SO_4}}-m_{H_2}=8,4+196-0,3=204,1` `(g)`
`→n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,15=0,05` `(mol)`
`→m_{H_2SO_4(dư)}=n.M=0,05.98=4,9` `(g)`
`⇒C%_{H_2SO_4(dư)}=``\frac{m.100%}{m_{sau}}``=``\frac{4,9.100%}{204,1}``≈``2,4%`
`→n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,15` `(mol)`
`→m_{FeSO_4}=n.M=0,15.152=22,8` `(g)`
`⇒C%_{FeSO_4}=``\frac{m.100%}{m_{sau}}``=``\frac{22,8.100%}{204,1}``≈``11,17%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin