Hòa tan hoàn toàn 1,4g kim loại M bằng dung dịch HCL dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 1,35g .Kim loại M là.

Đáp án:

$\rm Fe$

Giải thích các bước giải: 

$\Delta\rm m=1,4-13,5=0,05\ (gam)$

$\rm ⇒n_{H_2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{M}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{M}\limits^{+n}+ne}&\rm{\!\!\!\!\!\!\!2\mathop{H}\limits^{+ 1}+2e\longrightarrow\mathop{H_2}\limits^{0}}&\\ \rm{\dfrac{0,05}{n}\hspace{0,4cm}\leftarrow\hspace{0,4cm}0,05}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,05\leftarrow 0,025}\\\end{array}

$\rm ⇒M_M=\dfrac{1,4}{\dfrac{0,05}{n}}=28n\ (g/mol)$

Biện luận: $\rm n=2⇒M_M=56\ (Fe)$