Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon (Y) thì thu được 17,6 gam CO2 và 3,6 gam H2O. Công thức phân tử của hiđrocacbon (Y) là?

Đáp án:

`C_2 H_2`

Giải thích các bước giải:

Đặt CTTQ của `Y` là `C_x H_y`

`n_{CO_2} = (17,6)/44 = 0,4 (mol)`

Bảo toàn nguyên tố `C: n_C = n_{CO_2} = 0,4 (mol)`

`n_{H_2 O} = (3,6)/18 = 0,2 (mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H: n_H = 2n_{H_2 O} = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)`

Tỉ lệ:   `x : y = 0,4 : 0,4 = 1 : 1`

`->` CTĐGN của `Y` là `CH`

Đặt CTPT của `Y` là `(CH)_n` hay `C_n H_n`

`Δ = (2 + 2n - n)/2 ≥ 0`

`-> Δ = (2 - n)/2 ≥ 0`

`-> 2 - n ≥ 0`

`-> n ≤ 2`

`=>` $\left[\begin{matrix} n=1\\ n=2\end{matrix}\right.$

Ta có bảng: \begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}\\\hline \text{CTPT}&CH&C_2 H_2\\\hline \text{}&\text{loại}&\text{lấy}\\\hline\end{array}

Vậy CTPT của `Y` là `C_2 H_2`