Hòa tan hoàn toàn m gam nhôm vào dd HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí N2O (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) theo pt sau: Al + HNO3 loãng -> Al(NO3)3 + N2O + H2O. Giá trị của m là?

Đáp án:

`m = 21,6g`

Giải thích các bước giải:

`n_{N_2 O} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

Quá trình nhường nhận `e`

$\mathop{Al}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Al}\limits^{+3}$ `+3e`

$\mathop{2N}\limits^{+5}$ `+8e->` $\mathop{N_2}\limits^{+1}$ 

Bảo toàn `e`

`3n_{Al} = 8n_{N_2 O}`

`-> n_{Al} = (8 . 0,3)/3 = 0,8 (mol)`

`=> m = m_{Al} = 0,8 . 27 = 21,6 (g)`