Tính nồng độ H+,OH,pH của dung dịch Hbr×0.1M và KOH×0.01M câu hỏi 39590 - hoidap247.com

Question

Tính nồng độ H+,OH,pH của dung dịch Hbr×0.1M và KOH×0.01M

ThienThuanhoidap247 · Answer

Dung dịch $HBr$: $C_{M_{H^+}}=0,1(M) \C_{M_{OH^-}}=\frac{10^{-4}}{0,1}=10^{-3}(M) \pH=1$Dung dịch $KOH$:$C_{M_{OH^-}}=0,01(M) \C_{M_{H^+}}=\frac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}(M)\pH=12$

nguyenduychinh · Answer

Đáp án: HBr 0,1 M  --->  CM H+ = 0,1 M  ---> pH =-log( CmH+) =1---> pOH=13  KOH 0,01M  -----> CmOH- =0,01 M  --> pOH=-log(CmOH-)=2 ----> pH=12  Giải thích các bước giải:

Tính nồng độ H+,OH,pH của dung dịch Hbr×0.1M và KOH×0.01M

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Group 2K9 Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

Tính nồng độ H+,OH,pH của dung dịch Hbr×0.1M và KOH×0.01M

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Group 2K9 Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?