Xác định pH của dung dịch NH4CL 0,05M Biet pKnh3= 4,76 chỉ em cách thế số ạ

Đáp án:

$C_{NH_4^+}=0,05M$
$pK_{a_{NH_4^+}}=14-pK_{b_{NH_3}}=14-4,76=9,24$
$NH_4^++\rightleftharpoons NH_3++H^+\quad K_a=10^{-9,24}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$  

Ta có $[H^+]=[OH^-]+[NH_3]$
$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{K_W}{[H^+]}+\dfrac{C_{NH_4^+}.K_a}{[H^+]}$
$\Rightarrow [H^+]=\sqrt{ K_W+C_{NH_4^+}.K_a}=\sqrt{10^{-14}+0,05.10^{-9,24}}=5,365.10^{-6}M$

Vậy $pH=-\log[H^+]=5,27$