Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối đối với H2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có chứa một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Tính số mol H2 đã phản ứng.

Đáp án:

${n_{{H_2}}} =0,075\,\,mol$

Giải thích các bước giải:

${n_X} = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1\,\,mol$

$\begin{gathered} {d_{X/{H_2}}} = 9,25 \to {M_X} = 9,25.2 = 18,5 \hfill \\ {d_{Y/{H_2}}} = 10 \to {M_Y} = 10.2 = 20\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

Bảo toàn khối lượng: ${m_X} = {m_Y} \to {n_X}.{M_X} = {n_Y}.{M_y}$

                                  $\to {n_Y} = \dfrac{{1.18,5}}{{20}} = 0,925\,\,mol$

Trong phản ứng nung nóng hidrocacbon với hidro, số mol khí giảm bằng số mol hidro phản ứng, nên ta có:

${n_{{H_2}}} = {n_X} - {n_Y} = 1 - 0,925 = 0,075\,\,mol$