1. Nung ở nhiệt độ cao m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Hoà tan phần 1 trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Hoà tan phần 2 trong 650 ml dung dịch NaOH 0,1M dư, thu được dung dịch Z và còn lại 4,4 gam chất rắn không tan. a. Tìm giá trị của m. b. Nếu lấy phần 1 hoà tan trong axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư thì cần bao nhiêu gam axit H2SO4 98% (sinh ra sản phẩm khử duy nhất là SO2), biết đã lấy dư 19,6% so với lượng cần thiết phản ứng. c. Cho dung dịch axit HCl 0,5M vào dung dịch Z, thấy thu được 1,95 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng. Cho rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn và quá trình nung X chỉ xảy ra phản ứng: 2Al+Fe2O3---> Al2O3+2Fe

Đáp án:

Nếu chỉ có Fe tạo H2 thì nFe = nH2 = 0,05
-> mFe = 2,8 < 4,4 -> Có cả Fe203 còn dư, Al đã hết.
nFe203 dư = (4,4 - 2,8)/160 = 0,01
2Al + Fe203 –> Al203 + 2Fe
0,05..0,025 .= 0,05
-> nFe203 ban đầu = 0,01 + 0,025 = 0,035
m mỗi phần = 0,05.27 + 0,035.160 = 6,95
-> m = 6,95.2 = 13,9
Mỗi phần Y chứa Fe (0,05), Al203 (0,025), Fe203 dư (0,01)
2Fe + 6H2SO4 –> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al203 + 3H2S04 –> Al2(SO4)3 + 3H2O
Fe203 + 3H2SO4-> Fe2(SO4)3 + 3H2O
NH2SO4 phản ứng = 0,05.3 + 0,025.3 + 0,01.3 = 0,255
NH2SO4 dư = 0,255.19,6% = 0,04998
-> NH2SO4 ban đầu = 0,255 + 0,04998 = 0,30498
-> mddH2S04 = 0,30498.98/98% = 30,498
Z gồm NaAlO2 (0,05) và NaOH dư (0,065 – 0,05 = 0,015)

nAl(OH)3 = 0,025
HCI + NaOH –> NaCl + H2O (1)
HCI + H2O + NAAIO2 -> Al(OH)3 + NaCl (2)
ЗНСI + Al(ОH)3 —> AICI3 + ЗH20 (3)
TH1: Chỉ có (1)(2)
-> NHCI = nNaOH + nAl(OH)3 = 0,04
-> V = 0,08 lít
TH2: Có cả (1)(2)(3)
nAl(OH)3 ở (3) = 0,05 - 0,025 = 0,025
NHCI tổng = 0,015 (ở 1) + 0,05 (ở 2) + 0,075 (ở 3) = 0,14
->V = 0,28 lít

Giải thích các bước giải: