Để sản xuất NaOH trong công nghiệp, người ta tiến hành điện phân dung dịch NaCl a. Viết phương trình hóa học b. Sản phẩm thu được thường bỏ lẫn NaCl, làm thế nào để có được NaOH tinh khiết, biết rằng độ tan của NaOH lớn hơn độ tan của NaCl c. Cho biết độ tan của NaCl ở 25 độ C là 36 gam. Hãy tính khối lượng dung dịch bão hòa NaCl cần dùng để sản xuất 1 tấn dung dịch NaOH 40% với hiệu suất điện phân là 90 %

a,PTHH:

`2NaCl+2H_2O`$\xrightarrow[cmn]{đpdd}$`2NaOH+H_2+Cl_2`

b,Để loại bỏ NaCl, vì độ tan của NaCl thấp hơn NaOH nên ta cô cạn bớt nước của dung dịch, do vậy NaCl sẽ tách ra dần dần, chỉ còn NaOH tan trong dung dịch.Cô đọng nước thì thu được NaOH tinh khiết (rắn).

c,ta có :

Ở 25 độ C thì 36 gam NaCl tan trong 100 gam nước tạo 136 gam dung dịch bão hòa.

⇒C%$_{NaCl}$`=(36)/(136).100`%=26,47%

Ta lại có :

`m_{NaOH}=1000.40%=400(kg)`

`⇒n_{NaOH}=(400)/(40)=10(kmol)`

`⇒n_{NaCl theo PT}=10(kmol)`

`⇒n_{NaCl thực tế}=10:90`%`=11,1(kmol)`

`⇒m_{NaCl thực tế}=11,1.58,5=649,35(g)`

`⇒m_{ddNaCl cần}=649,35:26,47`%=2453,15(g)