Cho m gam (sắt oxit) FeO tác dụng hết với 600ml dd HCl (axit clohidric) đặc tạo thành dd (sắt clorua) FeCl2 0,2M. Tính m và nồng độ mol của dd HCl?

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Đổi `600ml=0,6l`

`V_{sau}=V_{HCl}=0,6l`

`n_{FeCl_2}=C_M.V_{sau}=0,2.0,6=0,12` `(mol)`

`PTHH`               `FeO``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2O`

                          `0,12`     `0,24`        `0,12`                         `mol`

Theo pt, ta có: `n_{FeO}=n_{FeCl_2}=0,12` `(mol)`

`→m_{FeO]=n.M=0,12.72=8,64` `(g)`

Theo pt, ta lại có: `n_{HCl}=2n_{FeCl_2}=2.0,12=0,24` `(mol)`

`→`$C_{M_{HCl}}$`=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,24}{0,6}``=``0,4` `(M)`