Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
8351
6911
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Chất rắn sau p/ứ với $H_2SO_4$ là $Cu$
$\to m_{Cu}=8(g)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2(1)$
$2K+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2(2)$
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2(3)$
$n_{H_2(1,2)}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$
Theo PT(3): $n_K=2n_{H_2(3)}=2.\dfrac{4,48}{22,4}=0,4(mol)$
$\to m_K=0,4.39=15,6(g)$
Theo PT(2): $n_{H_2(2)}=0,5n_K=0,2(mol)$
$\to n_{H_2(1)}=0,45-0,2=0,25(mol)$
Theo PT(1): $n_{Fe}=n_{H_2(1)}=0,25(mol)$
$\to m_{Fe}=0,25.56=14(g)$
$\to \%m_{Fe}=\dfrac{14}{14+15,6+8}.100\%\approx 37,23\%$
$\to \%m_{Cu}=\dfrac{8}{14+15,6+8}.100\%\approx 21,28\%$
$\to \%m_K=100-21,28-37,23=41,49\%$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
8743
5273
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Rắn không tan là $Cu$
$n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (1)$
$2K+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2\ (2)$
Từ dữ kiện pt dưới: $n_{K}=0,5n_{H_2\ (2)}=0,2(mol)$
$\to n_{Fe}=n_{H_2\ (1)}=0,45-0,2=0,25(mol)$
Mặt khác:
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Theo pt: $n_{K}=2n_{H_2}=0,4(mol)$
$m_{K}=0,4.39=15,6(g)$
$n_{Fe}=0,25.56=14(g)$
$m=n_{Cu}+m_{Fe}+m_{K}=8+14+15,6=37,6(g)$
$\%m_{Cu}=\dfrac{8}{37,6}=21,3\%$
$\%m_{Fe}=\dfrac{14}{37,6}=37,2\%$
$\%m_{K}=100\%-21,3\%-37,2\%=41,5\%$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin