Đốt 3,36l hidro (đktc) vào trong 7,1g khí Clo a) viết PTHH b) Tính khối lượng khí sinh ra

Đốt 3,36l hidro (đktc) vào trong 7,1g khí Clo

PTHH:

         $H_{2}$ + $Cl_{2}$ $→^{to}$ $2HCl_{}↑$ 

mol        1               1                              2

mol       0,1             0,1                          0,2

số mol của khí clo là:

$n_{Cl2}$ =$\frac{mCl2}{MCl2}$ =$\frac{7,1}{35,5+35,5}$ =$0,1^{}mol$ 

số mol của khí hidro là

$n_{H2}$ =$\frac{VH2}{22,4}$ =$\frac{3,36}{22,4}$ =$0,15^{}mol$ 

trong phương trình hóa học,ta thấy tỉ lệ giữa khí hidro và khí clo bằng nhau,nhưng số mol thực tế lại khác nhau (0,1<0,15) → vậy khí hidro dư trong phản ứng

số mol khí hidro dư ( không phản ứng) là

0,15-0,1=0,05 mol

số mol khí hidro đã phản ứng là:

0,15-0,5=0,1 mol

khối lượng HCl sinh ra là:

$m_{HCl}$ =$n_{HCl}$ . $M_{HCl}$  =0,2 . (35,5+1)=7,3 g