cho 8,8 gam hôn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6 % cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,5 gam muối khan . a, Tính % về khối lượng của từng chất trong hôn hợp ? b, Tính khối lượng dung dịch HCl đa tham gia phản ứng ? c, Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng ? Giúp e vs !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: a/ Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và MgO có trong hỗn hợp

Mg  +  2HCl ->   MgCl2+    H2

xmol       2xmol      xmol        xmol

MgO  +  2HCl ->   MgCl2+    H2O

ymol        2ymol        ymol

   Muối khan là MgCl2.

Số mol của MgCl2:     28,,5 : 95 = 0,3mol

Ta có:  x+ y  = 0,3

Mặt khác: mhh= mMg  +  mMgO= 8,8

    =>                 24x+  40y  = 8,8 

Ta có hệ pt: x + y = 0,3

                và  24x + 40y = 8,8

Giải hệ pt: có x=0,2 và y= 0,1

- % Mg = 24 . 0,2 .100/ 8,8 =   54,55%

%MgO= 100- 54,55= 45,45%  

 b/ Theo pt: nHCl = 2nMgCl2= 2. 0,3= 0,6 mol

mHCl= 0,6.36,5= 21,9g

-khối lượng dd HCl:

21,9.100/14,6= 150 g

c/ -Khối lượng dd sau phản ứng 

8,8+ 150- mH2 = 8,8+ 150- 0,2.2 = 158,4 g

- Nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng:

28,5. 100/ 158,4= 17,99%