Hòa tan hoàn toàn 5,4g hỗn hợp A gồm Na và Na2O vào m gam nước thu được 200g dung dich B . Trung hòa 80g dung dịch B bằng axit HCL rồi cô cạn dung dịch thành 4,68g muối khan. a) tính m b) Để trung hòa 120ml dung dịch C có chứa hỗn hợp HCL và H2SO4 cần dùng vừa hết 48g dung dịch B phản ứng tạo thành 3,108g hỗn hợp muối . Tính nồng độ mol các axit có trong dung dịch C ai Giúp e đi vs ạ

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

Gọi `n_{Na}=x(mol);n_{Na_2O}=y(mol)`

Ta có các `PTHH :`

`Na+H_2O->NaOH+H_2`

`x->x->x->x`

`Na_2O+H_2O->2NaOH`

`y(mol)->y(mol)-2y(mol)`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

               `0,08`                      `<-0,08`

Trong :

`80(g)` dung dịch `B` có `0,08(mol)NaOH`

`=>200(g)` dung dịch `B` có `0,2(mol)NaOH`

Từ đó ta có biểu thức khối lượng :

$\begin{cases}23x+(23.2+16)y=5,4\\x+2y=0,2\end{cases}$ `<=>`$\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,05(mol)\end{cases}$

`=>m_{H_2}=1/2.2.x=0,1(gam)`

`=>5,4+m_{H_2O}-m_{H_2}=m_{dd}=200(gam)`

`=>m_{H_2O}=197,4(gam)`

`b)`

`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

        `x->`         `x`        `x(mol)`

`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O`

            `y->`         `2y`        `y(mol)`

`n_B=(0,08.48)/80=0,04(mol)`

$\begin{cases}x+2y=0,048(mol)\\58,5x+42y=3,108\end{cases}$ `<=>` $\begin{cases}x=0,024(mol)\\y=0,012(mol)\end{cases}$

`=>` $\begin{cases}C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,024}{0,12}=0,2(M)\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,012}{0,12}=0,1(M)(mol)\end{cases}$

`#nam`