Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Al và Fe vào 100g dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (đktc). 1.Tính khối lượng mỗi kim loại. 2. Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch thu được sau phản ứng. Giải chi tiết giúp t ạ!!

Đáp án:

$1/\\ m_{Al}=5.4(g)\\ m_{Fe}=5,6(g)\\ 2/\\ C\%_{dd\ AlCl_3}=24,23\%\\ C\%_{dd\ FeCl_2}=11,52\%$

Giải thích các bước giải:

$1./\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 27x+56y=11\ (1)\\ 2Al6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.x+y(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{3}{2}.x+y=0,4\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1);(2)}}\begin{cases}x=0,2\\y=0,1\end{cases}\\ m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ 2./\\ m_{dd\ sau}=m_{Al}+m_{Fe}+m_{dd\ HCl}-m_{H_2}\\=11+100-0,4.2=110,2(g)\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,2(mol)\\ m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)\\ C\%_{dd\ AlCl_3}=\dfrac{26,7}{110,2}.100\%=24,23\%\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)\\ C\%_{dd\ FeCl_2}=\dfrac{12,7}{110,2}.100\%=11,52\%$