Viết pt phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Giải thích các bước giải:

a/.

$HN^{+5}O_3^{-2}$ $\xrightarrow{t^o}$ $N^{+4}O_2↑+O_2^0↑+H_2O$

Chất khử:  $HNO_3$

Chất oxi hóa:  $HNO_3$

Quá trình oxi hóa: 

$1$  x   $|O^{-2}→O_2^0+2.2e$

Quá trình khử:

$4$  x   $|N^{+5}+1e→N^{+4}$

$4HNO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $4NO_2↑+O_2↑+2H_2O$

----------------------------------

b/.

$I_2^0+H_2O→HI^{-1}+HI^{+5}O_3$

+ Chất khử:  $I_2$

+ Chất oxi hóa:  $I_2$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$  x   $|I_2^0→2I^{+5}+2.5e$

+ Quá trình khử:

$5$  x   $|I_2^0+2.1e→2I^{-1}$

+ Cân bằng PT:

$3I_2+3H_2O→5HI+HIO_3$

-----------------------------------------

c/.

$Cu_2^{+2}S^{-1}+HN^{+5}O_3→Cu^{+2}(NO_3)_2+CuS^{+6}O_4+N^{+4}O_2↑+H_2O$

+ Chất khử:  $Cu_2S$

+ Chất oxi hóa:  $HNO_3$

$Cu_2S$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $Cu_2S$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$(Cu_2S)^0+HN^{+5}O_3→Cu^{+2}(NO_3)_2+H_2S^{+6}O_4+N^{+4}O_2+H_2O$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$   x      |  $Cu_2S^0+10e→2Cu^{+2}+S^{+6}$

+ Quá trình khử:

$10$  x     |  $N^{+5}→2N^{+4}+1e$

+ Cân bằng PT:

$Cu_2S+12HNO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu(NO_3)_2+CuSO_4+10NO_2↑+6H_2O$

------------------------------------------------

d/.

$CuFeS_2^0+O_2^0→Cu^{+2}O+Fe_2^{+3}O_3+S^{+4}O_2^{-2}↑$

+ Chất khử:  $CuFeS_2$

+ Chất oxi hóa:  $O_2$

$CuFeS_2$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $CuFeS_2$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

+ Quá trình oxi hóa:

$4$  x   |  $CuFeS_2^0→Cu^{+2}+Fe^{+3}+2S^{+4}+13e$

+ Quá trình khử:

$13$  x    |  $O_2^0+2.2e→2O^{-2}$

+ Cân bằng PT:

$4CuFeS_2+13O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CuO+2Fe_2O_3+8SO_2↑$