Đốt cháy m gam Al trong không khí cần dùng 3,36 lít khí O2(đktc) thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan X vào HCL dư thu được 6,72 lít khí H2 (đkc). Giá trị m là?

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

$n_{H_2}=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

Khi hòa tan $X$ vào $HCl$ dư thu được $H_2$, chứng tỏ trong$X$ có $Al$ dư.

PTHH:

$4Al+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Al_2O_3$                          (1)

0,2        0,15              (mol)

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$                      (2)

0,2                                              0,3            (mol)

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$                   (3)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Al(1)}=$ `4/3`$.n_{O_2}=$ `4/3` $.0,15=0,2mol$

$n_{Al(2)}=$ `2/3`$.n_{H_2}=$ `2/3` $.0,3=0,2mol$

⇒ $n_{Al}=n_{Al(1)}+n_{Al(2)}=0,2+0,2=0,4mol$

⇒ $m=m_{Al}=0,4.27=10,8g$