Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm một ít quì tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH. a. Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B. b. Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ở trên ta thu được dung dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M được kết tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M được kết tủa G. Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 3,262 gam chất rắn. Tính tỉ lệ VB:VA

Đáp án:

 `CM_A`= 0,7M 

`CM_B` = 1,1M 

Trường hợp 1 : `V_B` : `V_A` = 10 

Trường hợp 2: `V_B` : `V_A` = 16,5 

Giải thích các bước giải:

 a)

Lần thí nghiệm 1: 

`2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O` (1)

Vì quỳ tím hoá xanh → `NaOH` dư 

Thêm `HCl`: 

` HCl + NaOH → NaCl + H_2O` (2)

Lần thí nghiệm 2: 

Phản ứng (1) xảy ra, sau đó quỳ tím hoá đỏ

→ `H_2SO_4` dư 

Thêm `NaOH`: 

`2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O` (3) 

Đặt `x, y` là `CM` của dung dịch `A, B`: 

Từ (1)(2)(3) ta có: 

`0,3y - 2 . 0,2x` = $\frac{0,05.40}{1000}$ . $\frac{500}{20}$ = 0,05 (`a`) 

`0,3x - $\frac{0,2y}{2}$ = $\frac{0,1.80}{1000.2}$   . $\frac{500}{20}$ = 0,1 (`b`) 

Từ  (`a`), (`b`)  ta có: 

`x` = 0,7M 

`y` = 1,1M 

b) 

Vì `E` tạo kết tủa với `AlCl_3`

→ `NaOH` dư 

`AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3↓ + 3NaCl` (4) 

`2Al(OH)_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `Al_2O_3 + 3H_2O` (5)

`Na_2SO_4 + BaCl_2 ,→ BaSO_4↓  + 2NaCl` (6)

`n_{BaCl_2}` = 0,1 . 0,15 = 0,015 mol 

`n_{BaSO_4}` = $\frac{3,262}{233}$ = 0,014 mol < 0,015 mol 

→ `n_{H_2SO_4}` = `n_{Na_2SO_4}` = `n_{BaSO_4}` = 0,014 mol 

`V_A` = $\frac{0,014}{0,7}$ = 0,02`l` 

Có 2 trường hợp cí thể xảy ra: 

• Trường hợp 1: 

Sau phản ứng với `H_2SO_4`, `NaOH` dư nhưng thiếu so với `AlCl_3` 

Ở (4) ta có: 

`n_{NaOH}` p/ư trung hoà = 2 . 0,014 = 0,028 mol 

`n_{NaOH}` (4) = 3`n_{Al(OH)_3}` = 6`n_{Al_2O_3}` = 6 . 0,032 = 0,192 mol 

Tổng `n_{NaOH}` = 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 

`Vdd_{NaOH}` = $\frac{0,22}{1,1}$ = 0,2`l`

`V_B`: `V_A` = 0,2 : 0,02 = 10 

• Trường hợp 2: 

Sau (4) `NaOH` vẫn dư, hòa tan một phần `Al(OH)_3` 

`Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O` (7) 

Tổng `n_{NaOH}` = 0,028 + 3 . 0,1 + 0,1 - 2 . 0,032 = 0,364 mol 

`Vdd_{NaOH}` = $\frac{0,364}{1,1}$ ≈ 0,33 `l` 

`V_B`: `V_A` = 0,33 : 0,02 =  16,5 

Chúc bạn học tốt #aura