Một nguyên tố X có 3 đồng vị A1 X(79%), A2X(10&),A3X(11%). Biết toongr số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặc khác sô n của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số n đồng vị 1 là 1 đơn vị. Xác định các đồng vị

Theo đề:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên $A_{1}$ +$A_{2}$ +$A_{3}$= 75 (1)

Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là $\text{24,32}$

Suy ra

$\frac{79A_{1} + 10A_{2}+ 11A_{3} }{100}$  = $\text{24,32}$

Mặt khác số notron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số notron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên A2 –A1= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có $\text{A1= 24; A2= 25 và A3= 26}$