Cho 11,6g hỗn hợp FeO và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 200ml dung dịch HCl 3M thu được dung dịch A. a) Tính % khối lượng mỗi chất sau hỗn hợp b) Tính nồng độ mol của dung dịch A Giúp em vớii

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. Đặt nFeO = nFe2O3 = x (mol)

m hỗn hợp = 72x + 160x = 11,6 => x = 0,05 mol

=> %mFeO = (0,05.72/11,6).100% = 31%

%mFe2O3 = (0,05.160/11,6).100% = 69%

b. nHCl = 0,2.3 = 0,6 mol

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

0,05 -> 0,1 -> 0,05

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

0,05 -> 0,3 -> 0,1

Vậy dung dịch sau gồm: FeCl2 (0,05 mol); FeCl3 (0,1 mol) và HCl dư (0,6-0,1-0,3 = 0,2 mol)

=> CM (FeCl2) = 0,05/0,2 = 0,25M

CM (FeCl3) = 0,1/0,2 = 0,5M

CM (HCl dư) = 0,2/0,2 = 1M