Cho biết nồng độ dd KAl(SO4)2 bão hoà ở 20 độ c là 5,66%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 A) Gọi độ tan của `KAl(SO_4)_2` là `a`g

Ở 20°C thì `KAl(SO_4)_2` tan trong 100g nước tạo thành 100 + `a` dd bão hoà 

Hay $\frac{a}{100 + a}$ = 5,66%

→`a` = 6g

Vậy `S_{KAl(SO_4)_2}` = 6g

b) 

`m_{KAl(SO_4)_2}` = $\frac{600.5,66}{100}$ = 33,96g

Làm bay hơi 200g `H_2O`

→ `m_{H_2O}` còn lại = 600 - 33,96 - 200 = 366,04g

`m_{KAl(SO_4)_2}` = $\frac{258a}{474}$ g

`m_{H_2O}` trong kết tinh = $\frac{216a}{474}$ g

`m_{H_2O}` còn lại = 366,04 - $\frac{216a}{474}$  g 

20°C hòa tan được 6g `KAl(SO_4)_2`

( 366,04 - $\frac{216a}{474}$ ) g `H_2O` → ( 33,96 - $\frac{258a}{474}$ ) g 

<=> 100 . ( ( 33,96 - $\frac{258a}{474}$ ) = 6 . ( 366,04 - $\frac{216a}{474}$ ) 

→ `m_{KAl(SO_4)_2}` = 23,21g

Hận bài -.- #aura