Cho 200 ml dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 448ml khí mùi khai và m ( g) chất kết tủa. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra dạng phân tử và ion rút gọn. b. Tính khối lượng chất không tan thu được. c. Tính nồng độ mol từng ion trong dung dịch (NH4)2SO4 lúc đầu.

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{BaS{O_4}}} = 2,33g\\
c)\\
{\rm{[}}N{H_4}^ + {\rm{]}} = 0,1M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 - }{\rm{]}} = 0,05M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{(N{H_4})_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\\
2N{H_4}^ +  + S{O_4}^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2O{H^ - } \to BaS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\\
b)\\
{n_{N{H_3}}} = \dfrac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02\,mol\\
{n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{0,02}}{2} = 0,01\,mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = 0,01 \times 233 = 2,33g\\
c)\\
{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,01\,mol\\
{C_M}{(N{H_4})_2}S{O_4} = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05M\\
{\rm{[}}N{H_4}^ + {\rm{]}} = 2{C_M}{(N{H_4})_2}S{O_4} = 0,1M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 - }{\rm{]}} = {C_M}{(N{H_4})_2}S{O_4} = 0,05M
\end{array}\)