Cho hỗn hợp Al và Ag vào dung dịch HCl thì thu được 1,9g chất rắn không tan và 10,08l khí Hidro. Tính khối lượng và phần trăm của Al

Đáp án:

`m_{Al} = 8,1g`

`%m_{Al} = 81%`

Giải thích các bước giải:

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`Ag` không tác dụng được với `HCl` nên là chất rắn không tan thu được sau phản ứng

`-> m_{Ag} = 1,9g`

`n_{H_2} = (10,08)/(22,4) = 0,45 (mol)`

Theo phương trình: `n_{Al} = n_{H_2} . 2/3 = 0,45 . 2/3 = 0,3 (mol)`

`m_{Al} = 0,3 . 27 = 8,1 (g)`

`m_{hh} = m_{Al} + m_{Ag} = 8,1 + 1,9 = 10 (g)`

`-> %m_{Al} = (8,1 . 100)/10 = 81 (%)`