Câu 4 : Nhôm tác dụng với axit clohidric: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Nếu có 5,4 g nhôm tham gia phản ứng. Em hãy tìm: a/ Thể tích khí H2 thu được ở đktc? b/ Tính khối lượng axit H2SO4 cần dùng? c/ Tính khối lượng muối tạo thành? d/ Để thu được lượng hidro trên phải dùng bao nhiêu gam Fe cho phản ứng với HCl dư. Biết sản phẩm tạo muối FeCl2? *Giúp mình câu d thôi*

Đáp án:

a) $V_{H_2}$=4,48 lít

b) $m_{H_2SO_4}$=29,4 gam

c) $m_{Al_2(SO_4)_3}$=34,2 gam

d) $m_{Fe}$=11,2 gam

Giải thích các bước giải:

Bạn xem tham khảo nhé

Câu 4

a) 

$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2 mol

2Al+3$H_2SO_4$→$Al_2(SO_4)_3$+3$H_2$↑

0,2→                                            0,2       (mol)

$V_{H_2}$=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít

b)

2Al+3$H_2SO_4$→$Al_2(SO_4)_3$+3$H_2$↑

0,2→0,3                                                        (mol)

$m_{H_2SO_4}$=n.M=0,3.98=29,4 gam

c)

2Al+3$H_2SO_4$→$Al_2(SO_4)_3$+3$H_2$↑

0,2→                    0,1                                  (mol)

$m_{Al_2(SO_4)_3}$=n.M=0,1.342=34,2 gam

d)

đề bài có nói rằng để thu được lượng hidro trên nghĩa là vẫn giữ nguyên số mol mà số mol ta tính được ở trên là 0,2 mol rồi ta thay vào phương trình

Fe+2$HCl_{dư}$→$FeCl_2$+$H_2$↑

0,2                                 ←0,2    (mol)

$m_{Fe}$=n.M=0,2.56=11,2 gam

CHÚC BN HC TỐT NHÉ

#Heinz Guderian