Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CH4, C3H8, C2H4, C3H4 bằng ko khí, sau phản ứng thu đc 1 hỗn hợp gồm a mol N2; 0,02 mol O2; 0,04 mol CO2 và 0,05 molH2O. Biết rằng trong ko khí N2 chiếm 80% và O2 chiếm 20% về thể tích. Viết PTHH của các phản ứng và tính a

Đáp án:

 a=0,34 mol

Giải thích các bước giải:

\[\begin{gathered}
  C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\
  {C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{}}3C{O_2} + 4{H_2}O \hfill \\
  {C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\
  {C_3}{H_4} + 4{O_2}\xrightarrow{{}}3C{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} \]

Bảo toàn nguyên tố O: 

\[2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} + 2{n_{{O_2}{\text{ du}}}} \to 2{n_{{O_2}}} = 0,02.2 + 0,04.2 + 0,05 = 0,17 \to {n_{{O_2}}} = 0,085{\text{ mol}}\]

Ta có: \[{n_{{N_2}}} = a = 4{n_{{O_2}}} = 4.0,085 = 0,34{\text{ mol}}\]