Không chép mạng nhé Hòa tan 3,38g oleum A vào nước , để trung hòa dung dịch A ta cần dùng 400ml NaOH 0,2M. a/ Xác định công thức oleum của A b/Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 500g nước để được dung dịch H2SO4 20%?

Đáp án:

a. \(H_2SO_4. 3SO_3\)

b.  `m_A=104,1923551\ \text{gam} `

Giải thích các bước giải:

a. A là oleum \(\to\)A có dạng \(H_2SO_4. nSO_3\)

\(n_{NaOH}=0,4\times 0,2=0,08\ \text{mol}\)

`H_2SO_4.nSO_3+nH_2O->(n+1)H_2SO_4\quad (1)`

`H_2SO_4+2NaOH-> 2H_2O+Na_2SO_4\quad (2)`

Theo PTHH (2)`\to n_{H_2SO_4}=1/2n_{NaOH}=1/2\times 0,08=0,04\ \text{mol} `

$\to M_{H_2SO_4. nSO_3}=\dfrac{3,38}{\dfrac{0,04}{n+1}}=84,5(n+1)=98+80n\to 84,5n+84,5=98+80n\to n=3$

b. BTKL: \(m_{dd}=m_{H_2O}+m_{\text{oleum} \ A}=500+338n_{H_2SO_4. nSO_3}\)

`n_A=1/4n_{H_2SO_4}-> m_{H_2SO_4}=98\times 4n_{H_2SO_4}=20\%\times (338n_{H_2SO_4}+500)=67,6n_{H_2SO_4}+100->n_{H_2SO_4}=\frac{250}{811}\ \text{mol}->m_A={250}/{811}\times 338=104,1923551\ \text{gam} `