Cho hỗn hợp 2 muối FeCO3 và CaCO3 tan trong hh HCl vừa đủ , tạo ra 2,24l khí đktc. Số mol HCl tiêu tốn hết là?

Đáp án: Số mol $HCl_{}$ tiêu tốn là $0,2_{}$ $mol_{}$. 

Giải thích các bước giải:

 PTHH: $FeCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑ 

 Hspt:           1                   2                  1                    1                 1 (mol)

 Pư:             0,1                 0,2               0,1                 0,1              0,1 (mol)                                   

 PTHH: $CaCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $CaCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑

 Hspt:            1                     2                1                     1                1 (mol)

 Pư:              0,1                   0,2            0,1                    0,1            0,1 (mol) 

$n_{CO_{2} }$ = $V_{CO_{2} }$ / $22,4_{}$ = $2,24/22,4=0,1(mol)_{}$

$n_{HCl}$ = $2.n_{CO_{2} }=2.0,1=0,2(mol)$

Vậy số mol $HCl_{}$ tiêu tốn hết là $0,2_{}$ mol.