Câu 70: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là RH3. Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 43,66% khối lượng. Vậy, R là: A. N (14u) B. S (32u) C. As(75u) D. P(31u) Câu 71: Y là một nguyên tố phi kim thuộc chu kì 3 của BTH, Y tạo được hợp chất khí với Hidro và có công thức oxit cao nhât là YO3. Hợp chất tạo bỡi Y và kim loại M là MY2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là: A. Mg(24u) B. Zn(65u) C. Fe(56u) D. Cu(64u) Câu 72: Hoà tan hoàn toàn 0,3g hỗn hợp 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp nhau của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí H2(đktc). Hai kim loại đó là: A. Na và K B. Li và Na C. K và Rb D. Rb và Cs Câu 73: Một oxit của nguyên tố nhóm VIA trong BTH có tỉ khối so với metan bằng 4. Công thức hoá học của oxit là: A. SO3 B. SeO3 C. SO2 D. TeO2 Câu 74: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp electron ngoài cùng là np4. Hợp chất khí X của X với hidro chứa 11,1% hidro về khối lượng. Tên nguyên tố A là: A. Lưu huỳnh B. Oxi C. Selen D. Photpho Câu 75: Cation R3+ có cấu hình phân lớp ngoài cùng là np6. Hợp chất oxi cao nhất của R với oxi có chứa 25,53% Oxi về khối lượng. Vậy, R là: A. Al B. Ga C. B D.Fe Câu 80: Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố A ở nhóm VIIA là 28, của nguyên tử nguyên tố B ở nhóm IIIA là 40. Vậy, A, B lần lượt là: A. F và B B. F và Al C. Cl và B D. Cl và Al Câu 81: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tố X là 8. X và Y là các nguyên tố: A. Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br Câu 82: Hợp chất MX3 có tổng số hạt p, n, e của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 8. Tổng 3 loại hạt trên trong ion X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16. Nguyên tố M và X là cặp nguyên tố nào sau đây: A. Al và Br B. Al và Cl C. Cr và Cl D. Cr và Br

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 70. Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là RH3 => Công thức oxit cao nhất là R2O5.

Ta có: R chiếm 43,66% khối lượng => Oxi chiếm 56,34%.

=> $\frac{16.5}{2R+16.5}$ =$\frac{56,34}{100}$ .

<=> R ≈ 31. Vậy R là nguyên tố P.

71. Y là phi kim và có công thức oxit cao nhât là YO3 => Hoá trị của Y là 6, mà Y thuộc chu kì 3.

=> Y là nguyên tố S.

Ta có: Trong hợp chất với kim loại M, nguyên tố S chiếm 100% - 46,67% = 53,33%.

=> $\frac{32.2}{M+32.2}$= $\frac{53,33}{100}$ .

<=> M ≈ 56. Vậy M là nguyên tố Fe.

72. Gọi hỗn hợp hai kim loại là M, ta có PTPƯ.

M + H2O → MO + H2↑.

Số mol H2 là: n $\frac{V}{22,4}$ = 0,01 (mol).

Gọi số mol của M là x, áp dụng định luật bảo toàn e => số mol của M là 0,01 . 1=0,01 mol.

=> NTK của M = 0,3 : 0,01 = 30.

Theo bảng tuần hoàn ta tìm được hai nguyên tố Na(23) <30 < K(39).

73. Ta có: $\frac{Mx}{MCH4}$ = 4 => Mx = 64.

Gọi công thức hỗn hợp của x là MxOy.

Ta có: Mx + Oy = 64.

Khi y = 1 thì M không thể nhận giá trị của các nguyên tố nhóm VIA ( loại).

Khi y =2 thì M = 32 ( chọn).

Vậy CTHH là SO2.

74. Ta có: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp electron ngoài cùng là np4 =>A thuộc nhóm VIA.

CT hidroxit cao nhất là H2A.

=> $\frac{1.2}{A+1.2}$ = $\frac{11,1}{100}$ .

<=> A ≈ 16. Vậy A là Oxi.

Câu 75 tương tự các câu trên nhé.

Câu 80.  Câu này nhìn BTH là suy ra được đáp án

Câu 81. Nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 7.

=> X là nguyên tố Al ( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1).

Nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tố X là 8.

=> Py + Ny - 8 = Px + Nx.

=> Y là nguyên tố Cl.

82.

+) Tổng số các hạt trong phân tử MX3 là 196

→2ZM+NX+3.(2ZX+NX)=196→2ZM+NX+3.(2ZX+NX)=196

⇔(2ZM+6ZX)+(NX+3NX)=196⇔(2ZM+6ZX)+(NX+3NX)=196         (1)

+) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt

→(2ZM+3.2ZX)−(NM+3.NX)=60→(2ZM+3.2ZX)−(NM+3.NX)=60       (2)

Giải hệ (1), (2) →2ZM+3.2ZX=128⇔ZM+3ZX=64→2ZM+3.2ZX=128⇔ZM+3ZX=64     (3),

NM+3.NX=68NM+3.NX=68

+) Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

→(NX+ZX)−(NM+ZM)=8→(NX+ZX)−(NM+ZM)=8     (4)

+) Tổng số hạt trong X−X− nhiều hơn trong M3+M3+ là 16

→(2ZX+NX+1)−(2ZM+NM−3)=16→(2ZX+NX+1)−(2ZM+NM−3)=16

⇔2ZX+NX−(2ZM+NM)=12⇔2ZX+NX−(2ZM+NM)=12   (5)

Lấy (5) - (4): ZX−ZM=4ZX−ZM=4         (6)

Giải hệ (3), (6) ta đc: ZM=13; ZX=17ZM=13; ZX=17

Vậy M là Al và X là Cl