Hòa tan hoàn toàn 2,8g một kim loại hóa trị II bằng hỗn hợp gồm 80ml dung dịch H2SO4 0,5M và 200ml dung dịch HCl 0,2M. Dung dịch thu được có tính axit và muốn trung hòa dung dịch này phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M. Tìm tên kim loại

Đáp án:

 $Fe$

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại cần tìm là M

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04mol;{n_{HCl}} = 0,04mol$;${n_{NaOH}} = 0,02mol$

Quy đổi hỗn hợp 2 axit thành axit $HCl$

$ \Rightarrow {n_{HCl}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,12mol$

$M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}$ (1)

Trung hoà dung dịch thu được bằng $NaOH$

$HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O$

$ \Rightarrow {n_{HCl(du)}} = {n_{NaOH}} = 0,02mol$

$ \Rightarrow {n_{HCl(pu)}} = 0,12 - 0,02 = 0,1mol$

Từ (1) $ \Rightarrow {n_M} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,05mol$

$ \Rightarrow M = \dfrac{{2,8}}{{0,05}} = 56$

$→ M$ là $Fe$