0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
52946
51144
X gồm O2 dư và CO2
CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O
nCaCO3= nCO2= 0,08 mol
nX= 0,1 mol
=> nO2 dư= 0,02 mol
C+ O2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ CO2
=> nC= nO2 phản ứng= nCO2= 0,08 mol
Tổng nO2= 0,08+0,02= 0,1 mol
=> V= 2,24l
mC= 0,08.12= 0,96g
Than chứa 96% C nên lượng than đem đốt là 0,96:96%= 1g
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
101
2386
62
sai r a Cường ơi
1311
23729
1269
anh ơi em hỏi một chút là làm như thế nào để xét trong hh khí có `O_2 ; CO_2` hoặc là `CO; CO_2`