Hòa tan hoàn toàn 13g Zn trong dung dịch có chứa 14,6 HCl (axit clohidric) . Sau phản ứng thu đc 27,2g kẽm Clorua (ZnCl2) và khí H2 A/ lập PTHH của phản ứng và cho biết tỉ lệ số ng tử, số ph tử của các chất trog phản ứng B/ viết biểu thức về khối lượng của phản ứng C/ tính khối lượng khí H2 sinh ra D/ tính thể tcihs khối lượng khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

$\text{#.-.}$

$\text{A/PTHH:}$

$\text{Zn+2HCl→ZnCl$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{Tỉ lệ : 1:2:1:1}$

$\text{B/Biểu thức về khối lượng :}$

$\text{m$_{Zn}$+m$_{HCl}$=m$_{ZnCl2}$+m$_{H2}$}$

$\text{C/Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :}$

$\text{m$_{Zn}$+m$_{HCl}$=m$_{ZnCl2}$+m$_{H2}$}$

⇒$\text{m$_{H2}$=m$_{Zn}$+m$_{HCl}$-m$_{ZnCl2}$}$

$\text{⇒m$_{H2}$=13+14,6-27,2=0,4(g)}$

$\text{D/n$_{H2}$=0,4:2=0,2(mol)}$

$\text{V$_{H2}$=0,2.22,4=4,48(l)}$