Cho 6,5 gam Zn phản ứng với 200ml dd FeSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho biết. a. Chất nào hết, chất nào dư? b. Tính khối lượng Fe thu được (giả sử toàn bộ lượng Fe thu được đều bám trên thanh Zn) c. Dung dịch sau phản ứng gồm những chất nào. Tính nồng độ từng chất trong dung dịch.

Đáp án: 

Giải thích các bước giải:

 a) Số mol Zn = 6,5 / 65 = 0,1 mol
200 ml = 0,2 lít. Số mol FeSO4 là: 1.0,2 = 0,2 mol.
Phương trình phản ứng: Zn + FeSO4 => ZnSO4 + Fe
Vì n(Zn) < n(FeSO4) => Zn phản ứng hết, FeSO4 còn dư.
b) Theo pt: Số mol Zn = Số mol Fe = 0,1 mol => Khối lượng Fe = 0,1 . 56 = 5,6 g
c) Dung dịch phản ứng gồm FeSO4 và ZnSO4.
Số mol FeSO4 còn dư là: 0,2 - 0,1 = 0,1 mol.
Theo phương trình, số mol ZnSO4 cũng là 0,1 mol, tính luôn nồng độ mol của cả hai = 0,1 / 0,2 = 0,5M