Bài 2: Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian phản ứng lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân lại thấy khối lượng đinh sắt nặng 8,8 gam a. Tính khối lượng Fe tan ra. b. Tính nồng độ mol các dung dịch thu được sau phản ứng.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số mol của Fe phản ứng 

\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}} + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{m_{Cu}} - {m_{F{\rm{e}}}} = 8,8 - 8\\
 \to 64{\rm{a - 56a}} = 0,8\\
 \to a = 0,1mol\\
 \to {m_{F{\rm{e}}}} = 5,6g
\end{array}\)

Dung dịch thu được gồm: \(FeS{O_4}\) và \(CuS{O_4}\) dư

\(\begin{array}{l}
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,5 \times 2 = 1mol\\
{n_{CuS{O_4}}}dư= 1 - 0,1 = 0,8mol\\
 \to C{M_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
 \to C{M_{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6M
\end{array}\)