Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử

Giải thích các bước giải:

8/.

$As_2S_3+KClO_3+H_2O→H_3AsO_4+H_2SO_4+KCl$

+ Chất khử: $As_2S_3$

+ Chất oxi hóa: $KClO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$3$  x      $|As_2^{+3}S_3^{-2}→2As^{+5}+3S^{+6}+28e$

+ Quá trình khử:

$14$  x    $|Cl^{+5}+6e→Cl^{-1}$

+ Cân bằng PT:

$3As_2S_3+14KClO_3+18H_2O→6H_3AsO_4+9H_2SO_4+14KCl$

-------------------------------------

9/.

$Cu_2^{+2}S^{-1}+HN^{+5}O_3→Cu^{+2}(NO_3)_2+CuS^{+6}O_4+N^{+2}O↑+H_2O$

+ Chất khử:  $Cu_2S$

+ Chất oxi hóa:  $HNO_3$

$Cu_2S$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $Cu_2S$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$(Cu_2S)^0+HN^{+5}O_3→Cu^{+2}(NO_3)_2+H_2S^{+6}O_4+N^{+2}O+H_2O$

+ Quá trình oxi hóa:

$3$   x      |  $Cu_2S^0+10e→2Cu^{+2}+S^{+6}$

+ Quá trình khử:

$10$  x     |  $N^{+5}→2N^{+2}+3e$

+ Cân bằng PT:

$3Cu_2S+16HNO_3→3Cu(NO_3)_2+3CuSO_4+10NO↑+8H_2O$

-------------------------------------

10/.

$CuFeS_2+Fe_2(S^{+6}O_4)_3+O_2+H_2O→Cu^{+2}S^{+6}O_4+Fe^{+2}SO_4+H_2SO_4$

+ Chất khử: $CuFeS_2$

+ Chất oxi hóa: $H_2SO_4$

$CuFeS_2$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $CuFeS_2$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$CuFeS_2^0+Fe_2^{+3}(S^{+6}O_4)_3+O_2^0+H_2O→Cu^{+2}S^{+6}O_4^{-2}+Fe^{+2}SO_4+H_2SO_4$

+ Quá trình oxi hóa:

$3$  x    |  $CuFeS_2^0→Cu^{+2}+Fe^{+2}+2S^{+6}+16e$

+ Quá trình khử:

$8$  x    |  $Fe_2^{+3}+O_2^0+6e→2Fe^{+2}+2O^{-2}$

+ Cân bằng PT:

$3CuFeS_2+8Fe_2(SO_4)_3+8O_2+8H_2O→3CuSO_4+19FeSO_4+8H_2SO_4$

---------------------------------------

11/.

$CuFeS_2+O_2→Cu_2^{+1}S+SO_2+Fe_2O_3$

+ Chất khử: $CuFeS_2$

+ Chất oxi hóa: $H_2SO_4$

$CuFeS_2$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $CuFeS_2$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$CuFeS_2^0+O_2^0→Cu_2^{+1}S^{-2}+S^{+4}O_2^{-2}+Fe_2^{+3}O_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$  x    |  $2CuFeS_2^0→Cu_2^{+1}+Fe_2^{+3}+4S^{+4}+24e$

+ Quá trình khử:

$4$  x    |  $O_2^0+S^0+6e→O_2^{-2}+S^{-2}$

+ Cân bằng PT:

$4CuFeS_2+9O_2→2Cu_2S+6SO_2↑+2Fe_2O_3$

---------------------------------------

12/.

$Fe^{+2}S^{-2}+H_2S^{+6}O_4→Fe_2^{+3}(SO_4)_3+S^0+S^{+4}O_2+H_2O$ 

+ Chất khử: $FeS$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$   x  |  $2Fe^{+2}S^{-2}+6e→Fe_2^{+3}+2S^0$

+ Quá trình khử:

$3$  x   |  $S^{+6}→S^{+4}+2e$

+ Cân bằng PT:

$2FeS+6H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+2S+3SO_2↑+6H_2O$

---------------------------------------

13/.

$FeS+H_2S^{+6}O_4→Fe_2^{+3}(SO_4)_3+S^{+4}O_2+H_2O$ 

+ Chất khử: $FeS$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

$FeS$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $FeS$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$(FeS)^0+H_2S^{+6}O_4→Fe_2^{+3}(SO_4)_3+S^{+4}O_2+H_2O$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$   x  |  $2FeS^0+10e→Fe_2^{+3}+S^{+4}$

+ Quá trình khử:

$5$  x   |  $S^{+6}→S^{+4}+2e$

+ Cân bằng PT:

$2FeS+10H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+9SO_2↑+10H_2O$

---------------------------------------

14/.

$FeS_2+H_2S^{+6}O_4→Fe_2^{+3}(SO_4)_3+S^{+4}O_2+H_2O$ 

+ Chất khử: $FeS_2$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

$FeS_2$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $FeS_2$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$(FeS_2)^0+H_2S^{+6}O_4→Fe_2^{+3}(SO_4)_3+S^{+4}O_2+H_2O$

+ Quá trình oxi hóa:

$2$   x  |  $FeS_2^0+15e→Fe^{+3}+2S^{+6}$

+ Quá trình khử:

$15$  x   |  $S^{+6}→S^{+4}+2e$

+ Cân bằng PT:

$2FeS2+14H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+15SO_2↑+14H_2O$

---------------------------------------

15/.

$Cu_2S.FeS_2+HNO_3→Cu(NO_3)_2+Fe(NO_3)_3+H_2SO_4+NO↑+H_2O$

+ Chất khử: $Cu_2S.FeS_2$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

$Cu_2S.FeS_2$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $Cu_2S.FeS_2$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$Cu_2FeS_2^0+HN^{+5}O_3→Cu^{+2}(NO_3)_2+Fe^{+3}(NO_3)_3+H_2S^{+6}O_4+N^{+2}O↑+H_2O$

+ Quá trình oxi hóa:

$3$  x    |  $(Cu_2S.FeS_2)^0→2Cu^{+2}+Fe^{+3}+3S^{+6}+25e$

+ Quá trình khử:

$25$  x   |  $N^{+5}+3e→N^{+2}$

+ Cân bằng PT:

$3Cu_2S.FeS_2+46HNO_3→6Cu(NO_3)_2+3Fe(NO_3)_3+9H_2SO_4+25NO↑+14H_2O$