Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được muối FeSO4 và 2,479 lít khí H2 (ở đkc). (a) Viết phương trình hóa học xảy ra.(b) Tính khối lượng Fe đã phản ứng.(c) Tính khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng.

Giải thích các bước giải:

a) Ta có phương trình:

$H_{2}SO_{4}$ + Fe ---> $FeSO_{4}$ + $H_{2}$ 

b) n$H_{2}$ = 2.479 / 22.4 ≈ 0.11 mol 

Theo phương trình ta có 

nFe = n$H_{2}SO_{4}$ = n$H_{2}$ = 0.11 mol 

-> mFe = nFe * MFe = 0.11 * 56 = 6.16g 

c) m$H_{2}SO_{4}$ = n$H_{2}SO_{4}$ * M$H_{2}SO_{4}$ = 0.11 * 98 = 10.78g