Cho 45,5g hh Zn,Cu,Au và dd HCl dư, còn lại 32,5g chất ko tan.Cũng lấy 45,5g hh ấy mang đi đốt thì khối lượng tăng lên 51,9g a)Tính % khối lượng hh b)Tính khối lượng dd HCl 10% pứ đủ với hh trên

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)

Zn + 2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`

Cu và Au không phản ứng 

→ chất rắn sau phản ứng là hh Cu và Au

→ `nZn` = 45,5 - 32,5 = 13g

→ `nZn` = $\frac{13}{65}$ = 0,2 mol 

→ `%mZn` = $\frac{13}{45,5}$ .100 = 28,6%

Mặt khác:

2Cu + `O_2` → 2CuO

2Zn +.       `O_2` → 2ZnO

0,2 mol.     0,1 mol

Au không phản ứng

Theo bảo toàn khối lượng:

`mO_2` = 51,9 - 45,5 = 6,4g

`nO_2` = $\frac{6,4}{32}$ = 0,2 mol 

`nO_2` phản ứng với Cu là:

`nO_2` = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

→ `nCu` = 0,1 . 2 = 0,2 mol

→ `mCu` = 0,2  . 64 = 12,8g

→ `%mCu` = $\frac{12,8}{32,5}$ .100 = 39,38%

→ `%mAu` = 100 - ( 28,6 + 39,38) = 32,02%

b) `nHCl` = 2nZn = 0,4 mol

→ mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6g

→ `mdd` HCl = $\frac{14,6.100}{10}$ = 146g

Chúc bạn học tốt #aura