Cho Mg vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng xảy ra Mg + $HNO_3$ $Mg(NO3 )_2$ + NO + H2O. Nếu thể tích khí NO sinh ra là 5,6 lít (đkc) thì khối lượng chất khử và chất oxi hóa lần lượt là :

Đáp án:

 `m_{Mg}=9gam`

`m_{HNO_3}=63gam`

Giải thích các bước giải:

 `-` `n_{NO}=0,25(mol)`

$\mathop{Mg}\limits^{0} $ `->` $ \mathop{Mg}\limits^{+2} + 2e$

$\mathop{N}\limits^{+5}  + 3e $ `->` $ \mathop{N}\limits^{+2}$

`=> n_{(e) trao đổi} = 0,25.3=0,75(mol)`

`-> n_{Mg} = (0,75)/2 = 0,375(mol)`

`=> m_{Mg}=0,375.24=9(gam)`

` n_{HNO_3} = 0,75 + 0,25=1(mol)`

`=> m_{HNO_3}=1.63=63(gam)`