cho 500ml dd A gồm BaCl2 và MgCl2 trong nước,phản ứng với 120 ml dd Na2SO4 0,5 M (dư),thì thu đc 11,65 gam kết tủa.đem phần dd cô cạn thì thu đc 16,77 gam hỗn hợp muối khan.xác định nồng độ mol/lit của các chất trong A

Đáp án:

Nồng độ mol của $BaCl_2 $và $MgCl_2$ lần lượt là 0,1M và 0,2M

Giải thích các bước giải:

$n_{Na_2SO_4}= 0,06$ mol

Gọi x, y là $C_{M\ BaCl_2}$ và $C_{M\ MgCl_2}$ 

=> $n_{BaCl_2}= 0,5x$ mol; $n_{MgCl_2}= 0,5y$ mol 

Dư $Na_2SO_4$ => Kết tủa $BaSO_4$ tạo ra là cực đại. 

$n_{BaSO_4}= 0,05$ mol

$BaCl_2+ Na_2SO_4 → BaSO_4+ 2NaCl$ 

=> $n_{BaCl_2}= n_{Na_2SO_4}= 0,05 mol; n_{NaCl}= 0,1 mol $

=> 0,5x= 0,05 

=> x= 0,1 

Spu thu đc các muối gồm NaCl (0,1 mol), $Na_2SO_4$ dư (0,01 mol), $MgCl_2$ ( 0,5y mol)

$m_{\text{muối}}= 16,77g $

=> 58,5.0,1+ 142.0,01+ 95.0,5y= 16,67 

=> y= 0,2