Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
7470
4573
Giải thích các bước giải:
a/.
Gọi 2 kim loại nhóm $IA$ là $R$
$n_{H_2}=$ `(16,56)/(22,4)` $=0,65mol$
PTHH:
$2R+2H_2O→2ROH+H_2↑$
1,3 0,65 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$n_R=2.n_{H_2}=2.0,65=1,3mol$
$m_R=$ `(37,9)/(1,3)` $=29,15g/mol$
Vì hỗn hợp gồm hai kim loại nhóm $IA$, thuộc hai chu kì liên tiếp và:
$23<29,15<39$
⇒ Hai kim loại kiềm đó là $Natri:KHHH:Na$ và $Kali:KHHH:K$
b/.
Gọi số mol của $Na$ là $x$, số mol của $K$ là $y$
PTHH:
$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$ (1)
x x 0,5x (mol)
$2K+2H_2O→2KOH+H_2↑$ (2)
y y 0,5y (mol)
Theo phương trình, ta có:
$0,5x+0,5y=0,65mol$ (*)
Theo đề bài, ta có:
$23x+39y=37,9g$ (**)
Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,8mol$; $y=0,5mol$
$m_{Na}=0,8.23=18,4g$
% $m_{Na}=$ `(18,4)/(37,9)` $.100$% $=48,55$%
% $m_{K}=100$% $-48,55$% $=51,45$%
c/.
Ta có:
$n_{NaOH}=n_{Na}=0,8mol$
$m_{NaOH}=0,8.40=32g$
$n_{KOH}=n_{K}=0,5mol$
$m_{KOH}=0,5.56=28g$
$m_{sauphảnứng}=m_{2kim loại}+m_{H_2O}-m_{H_2}$
$m_{sauphảnứng}=37,9+150-0,65.2=186,6g$
$C$% $_{ddNaOH}=$ `(32)/(186,6)` $.100$% $=17,15$%
$C$% $_{ddKOH}=$ `(28)/(186,6)` $.100$% $=15$%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin