0
0
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
4767
3442
Đáp án:
$m_{CaCO_3}=25(g)$
$C_{(M)Ca(OH)_2(dư)}=0,75(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$n_{Ca(OH)_2}=0,2×2=0,4(mol)$
$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4×2}{0,25}=3,2>2$
→ Phản ứng tạo muối trung hòa, bazơ dư.
$Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O$
Vì $Ca(OH)_2$ dư, $CO_2$ hết nên sau phản ứng ta tính theo số mol $CO_2$
→ $n_{CaCO_3}=0,25(mol)$
→ $n_{Ca(OH)_2(dư)}=0,4-0,25=0,15(mol)$
⇒ $m_{CaCO_3}=0,25×100=25(g)$
⇒ $C_{(M)Ca(OH)_2(dư)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75(M)$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
4
1
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nCO2= 0.25 mol
nCa(OH)2=0.4 mol =>nOH=0.8mol
T=nOH/nCO2=0.8/0.25
=>t>2
=> tạo ra 1 muối CaCO3, dư Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 +H2O
0.25mol 0.25mol 0.25mol
=> mCaCO3=0.25*100=25g
nCa(OH)2 dư =0.4-0.25 =0.15 mol
Vdd sau phản ứng = 200ml
=>Cm Ca(OH)2 = 0.15/0.2=0.75M
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin