Cho 13 gam kẽm vào dung dịch chứa 16,425 gam HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thu được kẽm clorua (ZnCl2) và V lít khí H2 (đktc). (a) Viết phương trình hoá học xảy ra. (b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? (c) Tìm V? giúp e cho 5 sao ctlhn ạ

`a)Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`b)n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

`n_(HCl)=(16,425)/(36,5)=0,45(mol)`

So sánh tỉ lệ:

`n_(Zn)/1=(0,2)/1<n_(HCl)/2=(0,45)/2`

`=>HCl` dư

Theo `PTHH: n_(HCl)=2n_(Zn)=2.0,2=0,4(mol)`

`=>n_(HCl dư)=0,45-0,4=0,05(mol)`

`=>m_(HCl dư)=0,05.36,5=1,825(g)`

`c)`Theo `PTHH: n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>V_(H_2)=0,2.22,4=4,48(`lít`)`