Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) và một kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H2 (đktc) thoát ra. Mặt khác nếu hòa tan riêng 9 gam kim loại M trong HCl dư thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 11 lít (đktc). Hãy xác định kim loại M Giải giúp mik nhanh vs Mik đg cần gấp

Thí nghiệm 1:

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Gọi kim loại hóa trị II là R

Số mol K và R là x và y

PTHH:

$2K+2HCl→2KCl+H_2↑$

   x              →         x

$R+2HCl→RCl_2+H_2↑$

  y              →          y

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 39x+M_R.y=8,7(gam)\\x+y=0,25(mol) \end{cases}$

Giả sử 8,7 gam hoàn toàn là của kim loại R, ta có:

⇒ $M_{R}=\dfrac{8,7}{0,25}=34,4(g/mol)$

Thí nghiệm 2:

PTHH:

$R+2HCl→RCl_2+H_2$

Dựa vào phương trình, ta có:

$n_{R}=n_{H_2}<\dfrac{11}{22,4}=0,49(mol)$

⇔ $M_{R}>\dfrac{9}{0,49}=18,37(g/mol)$ 

Vậy: $18,37<M_R<34,4$

Nên R là Mg (24(g/mol))