Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

$n_{CuSO_4}=$`200.1/1000=0,2(mol)`

Gọi x là số mol của Fe:

PTHH:

$Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓$

   x                                                x

Ta có khối lượng sắt tăng lên:

⇔ $64x-55x=8x$

Mà: $8x=0,4$

⇔ $x=0,05 (mol)$

Vậy: $n_{CuSO_4}dư=0,2-0,05=0,15(mol)$ 

⇒ $C_{M_{CuSO_4}}= \frac{0,15}{0,2}=0,75(M)$