Cho 1,68 gam Mg vào 100ml dung dịch chứa Fe(NO3)2 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,3M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là? A. 4,52 B.5,08 C.6,01 D.7,12 Giúp mình giải chi tiết câu này vs ạ

Đề đầy đủ:

Cho $1,68$ gam $Mg$ vào $100(ml)$ dung dịch chứa $Fe(NO_3)_3 0,5M; Cu(NO_3)_2 0,2M$ và $AgNO_3 0,3M.$ Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được $m$ gam chất rắn. Giá trị của $m$ là? $A. 4,52\\B.5,08 \\ C.6,01\\ D.7,12$

Đáp án:

 $B.5,08(g)$

Giải thích các bước giải:

Chất rắn gồm $Ag,Cu$ và $Fe$

Sau phản ứng có $Fe$ nên dung dịch thu đc có $Fe^{2+}$

$n_{Mg}=\frac{1,68}{24}=0,07(mol)=n_{Mg^{2+}}$

$n_{Fe(NO_3)_3}=0,1.0,5=0,05(mol)$

$n_{Cu(NO_3)_2}=0,1.0,2=0,02(mol)=n_{Cu}$

$n_{AgNO_3}=0,1.0,3=0,03(mol)=n_{Ag}$

$ \to n_{NO_3^{-}}=0,05.3+0,02.2+0,03=0,22(mol)$

Dung dịch thu được gồm:

$ \begin{cases} Mg^{2+}:0,07(mol)\\\xrightarrow{\text{BTĐT}}Fe^{2+}:\dfrac{1}{2}.(0,22-0,07.2)=0,04(mol)\\NO_3^{-}:0,22(mol) \end{cases}$

Chất rắn thu được gồm:

$m(g)\begin{cases} Fe:0,05-0,04=0,01(mol)\\Cu:0,02(mol)\\Ag:0,03(mol) \end{cases}$

$ \to m=0,01.56+0,02.64+0,03.108=5,08(g)$