Câu 1. Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử và môi trường (nếu có): a. Al + CuO □(→t^o ) Al2O3 + Cu b. S + HNO3 (đặc) □(→t^o ) H2SO4 + NO2↑ + H2O Câu 3: Cho 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl 5% thu được dung dịch X và có 6,72 lít H2 thoát ra ở đktc. Tính khối lượng và % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp. (Al = 27, Fe = 56) giup minh voi a.

Câu 1: 

a.) 2Al + 3CuO $\xrightarrow{t°}$ $Al_{2}O_{3}$ + 3Cu

2       $\mathop{Al}\limits^{0}$ → $\mathop{Al}\limits^{+3}$ + 3e

3       $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ + 2e → $\mathop{Cu}\limits^{0}$

→ Chất khử là Al

→ Chất oxi hóa là CuO

b.) S + 6$HNO_{3}(đặc)$ $\xrightarrow{t°}$ $H_{2}SO_{4}$ + 6$NO_{2}$ + 2$H_{2}O$ 

1       $\mathop{S}\limits^{0}$ → $\mathop{S}\limits^{+6}$ + 6e

6       $\mathop{N}\limits^{+5}$ + 1e → $\mathop{N}\limits^{+4}$

→ Chất khử là S

→ Chất oxi hóa là $HNO_{3}(đặc)$ 

Câu 3:

$n_{H_{2}(đktc)}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)

Đặt: $\left \{ {{n_{Al} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Fe} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Ta có phương trình: 27x + 56y = 11,1 (1)

Bảo toàn H ta có: $n_{HCl}$ = 2.$n_{H_{2}}$ = 2.0,3 = 0,6 (mol)

Bảo toàn Al và Fe ta có:

$n_{AlCl_{3}}$ = $n_{Al}$ = x (mol)

$n_{FeCl_{2}}$ = $n_{Fe}$ = y (mol)

Mặt khác bảo toàn Cl ta có phương trình sau:

3x + 2y = 0,6 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{ 27x + 56y = 11,1 } \atop { 3x + 2y = 0,6}} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x = 0,1 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,15 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

→ $m_{Al}$ = 0,1 . 27 = 2,7 (g) 

→ $m_{Fe}$ = 11,1 - 2,7 = 8,4 (g)

%$m_{Al}$ = $\frac{2,7}{11,1}$.100% = 24,32%

%$m_{Fe}$ = 100% - 24,32 = 75,68%