Mọi người giúp em với Câu 1: Nếu một orbital có số lượng tử từ ml = 1, đó là orbital: * s. p, d, f. s, p. Tất cả đều đúng. Câu 2: Chọn câu sai: Thuyết cơ học lượng tử cho nguyên tử không chấp nhận điều nào trong 4 điều sau: * Ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa. Trong một nguyên tử, có ít nhất 2 electron có cùng 4 số lượng tử. Số lượng tử phụ xác định tên và hình dạng của các orbital nguyên tử. Câu 3: Chọn phát biểu sai: * Đối với các nguyên tố s hoặc nguyên tố p, nguyên tử càng về cuối chu kỳ độ âm điện càng lớn (trừ khí trơ) Số lượng tử phụ l mô tả hình dạng các orbital nguyên tử (AO). Các AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn các AO ở lớp (n – 1). Mỗi electron được xác định bởi 4 số lượng tử n, l, ml, ms. Câu 4: Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của X có các phân lớp ngoài cùng là: * ... 4s23d3 ... 4s24p5 ... 4s24d3 ... 4s24p3 Câu 5: Bộ số lượng tử nào sau đây hợp lý: * Hình ảnh không có chú thích (II); (IV). (I); (II). (I); (IV). (I); (III). Câu 6: Cho biết tên của các orbital nguyên tử (lần lượt theo thứ tự) ứng với các số lượng tử: 1) n = 5, l = 2; 2) n = 3, l = 1; 3) n = 4, l = 3; 4) n = 2, l = 1. * 5f, 3d, 4p, 2s. 5d, 4f, 3s, 2p. 5f, 3s, 4d, 2p. 5d, 3p, 4f, 2p. Câu 7: Electron cuối cùng của nguyên tử có Z = 30 có 4 số lượng tử là: * n = 4, l = 0, ml = 0, ms = + 1/2. n = 3, l = 2, ml = 2, ms = -1/2. n = 4, l = 0, ml = 0, ms = -1/2. n = 3, l = 2, ml = -2, ms = + 1/2. Câu 8: Khoảng cách giữa 2 nguyên tử C - C trong C2H6, C2H4, C2H2 tương ứng (Å) là: 1,54; 1,35;1,21. Vậy bán kính cộng hóa trị Å của C là: * 0,77. 0,675. 0,605 Tất cả đều đúng. Câu 9: Theo thuyết liên kết hóa trị, các cộng hóa trị mà Cl (Z = 17) có thể có là: * 1, 3 1, 3, 5. 1, 3, 5, 7. 1. Câu 10: Chọn trường hợp đúng. Các phân tử có cấu hình đường thẳng là: * CO2, NO2(+). CO2, SO2 . CS2, NO2 . H2S, BeCl2. Câu 11: Tại sao trong các phân tử H2O, NH3: góc liên kết HOH = 104 độ 5' và HNH = 107 độ lại nhỏ hơn góc lai hóa sp3 (109028’): Cho ZN = 7; ZO = 8. * Vì nguyên tử trung tâm O, N không ở trạng thái lai hoá sp3. Vì sức đẩy của các đôi điện tử tự do trên oxy và nitơ. Do số nguyên tử H ở 2 phân tử khác nhau. D. Tất cả đều đúng. Câu 12: Cho ba phân tử sau: (1) NO2+; (2) NO2; (3) NH3. Các phân tử đó có góc hóa trị tăng dần theo dãy: Cho ZN = 7. * 1 < 3 < 2. 2 < 1 < 3. 3 < 2 < 1. 1 < 2 < 3. Câu 13: Chọn phương án đúng: * Hidro (Z = 1) có 1 orbital hóa trị nên chỉ có thể tạo một liên kết cộng hóa trị. Bo (Z = 5) có 4 orbital hóa trị nên có thể tạo 4 liên kết cộng hóa trị. Nitơ (Z = 7) có 5 electron hóa trị nhưng cũng chỉ có tối đa 4 liên kết cộng hóa trị. Tất cả đều đúng. Câu 14: Cho 2,1 g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra 0,87 kcal. Tính nhiệt phân hủy của sắt sunfua (kcal/mol): * - 0,87. - 23,2 0,87. 23,2. Câu 15: Chọn so sánh đúng: C(gr) + 1/2 O2 (k) -> CO (k), ΔH0298 < 0. Vậy ΔU0298 của phản ứng trên là: * denta U 0298 > denta H 0298. denta U 0298 < denta H 0298.. denta U 0298 = denta H0298. denta U0298 ≤ denta H0298. Câu 16: Cho denta H0đc,298 của C2H2 = – 1299,60 kJ/mol, denta H0 tt,298 của CO2 (k) = - 393,51 kJ/mol, denta H0 tt, 298 của H2O(l)= - 285,83 (kJ/mol). Tính denta H0 tt, 298 của C2H2 (k) (kJ/mol) là: * - 226,75 + 620,26 + 226,75 – 620,26 Câu 17: Tính hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng sau: 2SO2 (k) + O2 (k) --> 2SO3 (k), ΔH0298 = -46,88 kcal. Cho R = 1,987 cal/K.mol. * 46,29 kcal. 47,47 kcal. -47,47 kcal. - 46,29 kcal. Câu 18: Tính ΔH0 (kJ) của phản ứng: 4NO2(k) + O2(k) --> 2N2O5(k). Cho NO(k) + 1/2O2(k) --> NO2(k), ΔH01 = -57,1 kJ. N2O5(k) --> 2NO(k) + 3/2O2(k), ΔH02 = 223,7 kJ. * -109,5. -219. 219. 109,5. Câu 19: Chất nào có (∆H0298) tạo thành khác 0: O2 (k) Cl2 (k). C (than chì). C (kim cương). Câu 20: Chọn phát biểu đúng:1. Độ dài liên kết là khoảng cách giữa 2 hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết. 2. Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết .3. Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả loại phân tử. 4. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện. * 1, 2, 4. 3, 4. 1, 2, 3, 4. 1, 3, 4.