BÀI 2: Hòa tan 15,6 gam hỗn hợp gồm: Al và Al2O3 vào dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. c ) Tính thành phần phần trăm của từng chất trong hỗn hợp

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 10,2g\\
c)\\
\% {m_{Al}} = 34,62\% \\
\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 65,38\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Al}} = 0,3 \times \dfrac{2}{3} = 0,2\,mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 15,6 - 5,4 = 10,2g\\
c)\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{15,6}} \times 100\%  = 34,62\% \\
\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 100 - 34,62 = 65,38\% 
\end{array}\)