Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol FeCl3, 0,1 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thu ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là

$n_{Fe^{3+}}=0,2(mol)$

$n_{Cu^{2+}}=0,1(mol)$

$n_{H^+}=0,1(mol)$

$n_{Cl^-}=0,2.3+0,1.2+0,1=0,9(mol)$

+ Catot có thể có các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

$Fe^{3+}+e\to Fe^{2+}$

$Cu^{2+}+2e\to Cu$

$2H^++2e\to H_2$

$Fe^{2+}+2e\to Fe$ 

$2H_2O+2e\to H_2+2OH^-$

+ Anot có thể có các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

$2Cl^-\to Cl_2+2e$ 

$2H_2O\to 4H^++O_2+4e$

Khi catot bắt đầu thoát khí: $Cu^{2+}$ vừa hết 

$\to n_e=n_{Fe^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}=0,4(mol)$

$0,9$ mol $Cl^-$ nhường tối đa $0,9$ mol e nên ở anot chỉ xảy ra sự oxi hoá $Cl^-$ (nước chưa điện phân ở cả hai cực)

$n_{Cl_2}=\dfrac{n_e}{2}=0,2(mol)$

$\to V=4,48l$