mọi người ơi, ai giúp mình với

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

`-NH_4^{+}:`

Gọi số oxi hóa của `N` trong `NH_4^{+}` là `a`

Theo quy ước , `H` có số oxi hóa là `+1`

Tổng số oxi hóa của ion bằng điện tích của ion đó

Ta có `:a+(+1).4=+1`

`⇒a=-3`

Vậy số oxi hóa của `N` trong `NH_4^{+}` là `-3`

`-NO:`

Gọi số oxi hóa của `N` trong `NO` là `b`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:b+(-2)=0`

`⇒b=+2`

Vậy số oxi hóa của `N` trong `NO` là `+2`

`-HNO_2:`

Gọi số oxi hóa của `N` trong `HNO_2` là `c`

Theo quy ước , `H` có số oxi hóa là `+1` và `O` có số oxi hóa là `-2`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:(+1)+c+2.(-2)=0`

`⇒c=+3`

Vậy số oxi hóa của `N` trong `HNO_2` là `+3`

`-HNO_3:`

Gọi số oxi hóa của `N` trong `HNO_3` là `d`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2` và `H` có sỗ oxi hóa là `+1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:(+1)+d+3.(-2)=0`

`⇒d=+5`

Vậy số oxi hóa của `N` trong `HNO_3` là `+5`

`-NO_3^{-}:`

Gọi số oxi hóa của `N` trong `NO_3^{-}` là `e`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2`

Tổng số oxi hóa của ion bằng điện tích của ion đó

Ta có `:e+3.(-2)=-1`

`⇒e=+5`

Vậy số oxi hóa của `N` trong `NO_3^{-}` là `+5`

`b.`

`-Na_2S:`

Gọi số oxi hóa của `S` trong `Na_2S` là `a`

Theo quy ước , `Na ` có số oxi hóa là `+1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:2.(+1)+a=0`

`⇒a=-2`

Vậy số oxi hóa của `S` trong `Na_2S` là `-2`

`-H_2S:`

Gọi số oxi hóa của `S` trong `H_2S` là `b`

Theo quy ước , `H` có số oxi hóa là `+1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:2.(+1)+b=0`

`⇒b=-2` Vậy số oxi hóa của `S` trong `H_2S` là `-2`

`-H_2SO_3:`

Gọi số oxi hóa của `S` trong `H_2SO_3` là `c`

Theo quy ước , `H` có số oxi hóa là `+1` và `O` có số oxi hóa là `-2`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:2.(+1)+c+3.(-2)=0`

`⇒c=+4`

Vậy số oxi hóa của `S` trong `H_2SO_3` là `+4`

`-SO_3:`

Gọi số oxi hóa của `S` trong `SO_3` là `d`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `_2`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:d+3.(-2)=0`

`⇒d=+6`

Vậy số oxi hóa của `S` trong `SO_3` là `+6`

`-SO_4^{2-}:`

Gọi số oxi hóa của `S` trong `SO_4^{2-}` là `e`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `_2`

Tổng số oxi hóa của ion bằng điện tích ion đó

Ta có `:e+4.(-2)=-2`

`⇒e=+6`

Vậy số oxi hóa của `S` trong `SO_4^{2-}` là `+6`

`c.`

`-Zn:`

Đơn chất luôn có số oxi hóa là `0`

Vậy số oxi hóa của `Zn` là `0`

`-ZnCl_2:`

Gọi số oxi hóa của `Zn` trong `ZnCl_2` là `a`

Trong hợp chất , `Cl` thường có số oxi hóa là `-1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:a+2.(-1)=0`

`⇒a=+2`

Vậy số oxi hóa của `Zn` trong `ZnCl_2` là `+2`

`-Zn^{2+}:`

Tổng số oxi hóa của ion bằng điện tích của ion đó

Vậy số oxi hóa của `Zn` trong `Zn^{2+}` là `+2`

`-ZnO_2^{2-}:`

Gọi số oxi hóa của `Zn` trong `ZnO_2^{2-}` là `b`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2`

Tổng số oxi hóa của ion bằng điện tích của ion đó

Ta có `:a+2.(-2)=-2`

`⇒a=+2`

Vậy số oxi hóa của `Zn` trong `ZnO_2^{2-}` là `+2`

`d.`

`-CrCl_2:`

Gọi số oxi hóa của `Cr` trong `CrCl_2` là `a`

Trong hợp chất , `Cl` thường có số oxi hóa là `-1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:a+2.(-1)=0`

`⇒a=+2`

Vậy số oxi hóa của `Cr` trong `CrCl_2` là `+2`

`-Cr_2O_3:`

Gọi số oxi hóa của `Cr` trong `Cr_2O_3` là `b`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:2.b+3.(-2)=0`

`⇒b=+3`

Vậy số oxi hóa của `Cr` trong `Cr_2O_3` là `+3`

`-CrO_3:`

Gọi số oxi hóa của `Cr` trong `CrO_3` là `c`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:c+3.(-2)=0`

`⇒c=+6`

Vậy số oxi hóa của `Cr` trong `CrO_3` là `+6`

`-K_2Cr_2O_7:`

Gọi số oxi hóa của `Cr` trong `K_2Cr_2O_7` là `d`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2` và `K` có số oxi hóa là +1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:2.(+1)+2.d+7.(-2)=0`

`⇒d=+6`

Vậy số oxi hóa của `Cr` trong `K_2Cr_2O_7` là `+6`

`e.`

`-Fe(OH)_2:`

Gọi số oxi hóa của `Fe` trong `Fe(OH)_2` là `a`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2` và `H` có số oxi hóa là `+1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:a+[(-2)+(+1)].2=0`

`⇒a=+2`

Vậy số oxi hóa của `Fe` trong `Fe(OH)_2` là `+2`

`-Fe(OH)_3:`

Gọi số oxi hóa của `Fe` trong `Fe(OH)_3` là `b`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2` và `H` có số oxi hóa là `+1`

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:b+[(-2)+(+1)].3=0`

`⇒b=+3`

Vậy số oxi hóa của `Fe` trong `Fe(OH)_3` là `+3`

`-FeS:`

Gọi số oxi hóa của `Fe` trong `FeS` là `c`

Trong hợp chất , `S`  thường có số oxi hóa là `-2` 

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:c+(-2)=0`

`⇒c=+2`

Vậy số oxi hóa của `Fe` trong `FeS` là `+2`

`-FeO:`

Gọi số oxi hóa của `Fe` trong `FeO` là `d`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2` 

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:d+(-2)=0`

`⇒d=+2`

Vậy số oxi hóa của `Fe` trong `FeO` là `+2`

`-Fe_2O_3:`

Gọi số oxi hóa của `Fe` trong `Fe_2O_3` là `e`

Theo quy ước , `O` có số oxi hóa là `-2` 

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng `0`

Ta có `:2.e+3.(-2)=0`

`⇒e=+3`

Vậy số oxi hóa của `Fe` trong `Fe_2O_3` là `+3`